Química 3er año

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

U.E. “COLEGIO TERESA TITOS”

MÉRIDA ESTADO MÉRIDA

En aras de continuar con el plan de acción y/o contingencia propuesto por el cuerpo directivo de la institución, ante la inseguridad, barricadas y escasa accesibilidad que existe en las inmediaciones de la misma, a continuación se encuentra un recuento de la última sesión de estudio dictada en el aula de clases, además de una serie de actividades propuestas que adquirirán una connotación significativa dentro de los porcentajes de evaluación, por lo que deberán ser asumidas con la responsabilidad necesaria dentro de la cátedra de estudio y entregarse antes del jueves 11/04.

Facilitadora: Leidis González

Química 3^er año sección: “U”

Concentración de las soluciones

Unidad didáctica: concentración en términos cualitativos y cuantitativos 

De ahí que podamos hablar de una disolución o solución:

DILUIDA: contiene una pequeña cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente.

CONCENTRADA: contiene una cantidad mayor de soluto disuelto en una cantidad de solvente.

INSATURADA: contiene menos soluto disuelto que el que pudiera contener.

SATURADA: contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente a una presión y temperatura determinada.

SOBRESATURADA: contiene un exceso de soluto a una determinada presión y temperatura; de ahí, que este tipo de solución sólo se pueda obtener por calentamiento.

Las concentraciones cualitativas son de mucha ayuda en la vida práctica, pero para preparaciones del laboratorio, comerciales o en la industria, se debe tomar en consideración las concentraciones cuantitativas, pues son más exactas y precisas. Este tipo de concentraciones, suele expresarse en términos porcentuales indicando la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de la disolución.

Sto + Ste = Soln

% m/m: gr de sto en 100 gr de soln

% m/m = gr de soluto/ gr de solución x 100

% v/v: ml de sto en 100 ml de soln

% v/v = ml de soluto/ ml de solución x 100

% m/v: gr de sto en 100 en ml de soln

% m/v = gr de soluto/ ml de solución x 100

ACTIVIDADES: emplea las formulas anteriormente señaladas, para desarrollar y entregar los ejercicios propuestos el 04/02/2014 dentro del aula de clases.

Elabore y entregue en pareja, una estrategia didáctica (juego) para la comprensión y aprehensión de cada uno de los elementos de la tabla periódica. A tal respecto, considere la estética de la propuesta y abstenga la utilización de foami o algún otro elemento altamente contaminante. Adicionalmente, deberá presentar una documentación fotográfica de la elaboración de la propuesta o estrategia didáctica.

Es imperativo que los(as) escolares que aún me adeuden actividades propuestas en el plan de contingencia, hagan llegar las mismas hasta mis manos (abstener la entrega al cuerpo directivo u otro ente profesoral), a partir del día JUEVES 03/04/2014; al igual que el cuaderno de la asignatura para realizar la revisión y evaluación correspondiente.

Tales requisitos, tendrán como tope de entrega el día JUEVES 10/04/2014.

HORARIO DE RECEPCION: 8:00am - 11:00 am

Química 3ero

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U.E. “COLEGIO TERESA TITOS”

MÉRIDA ESTADO MÉRIDA

Para dar continuidad al plan de acción o contingencia propuesto por el cuerpo directivo de la institución, ante la inseguridad, barricadas y escasa accesibilidad que existe en las inmediaciones de la misma, se encuentran las actividades propuestas para resolver en tu cuaderno en la semana que va del 24-28/03/2014.

Facilitadora: Leidis González

Química 3^er año sección: “U”

LAS MEZCLAS

Unidad didáctica: técnicas de separación

Evidentemente al hablar de los diversos tipos de mezclas, podemos inferir que las técnicas de separación para obtener al menos una de las sustancias iniciales empleadas para la  preparación de cualquier mezcla, también debe obedecer a sus propiedades o características específicas; de ahí que podamos hablar de procedimientos físicos o mecánicos.

Destilación: es empleada para separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias.

Evaporación: consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un líquido. Frecuentemente, también se emplea el calentamiento del líquido para que el sólido se obtenga como residuo.

Cristalización: es utilizada para purificar sustancias sólidas. Ello, se realiza disolviendo el sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no sean solubles, luego se filtra para eliminar las impurezas y se deja enfriar el líquido para obtener los cristales puros.

Cromatografía: esta técnica se utiliza para separar los componentes de una mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la base de las cantidades relativas de cada soluto, distribuidos entre un fluido que se mueve, respectivamente llamados fase móvil y  fase estacionaria.

Extracción: en este caso, se emplea atendiendo a la solubilidad de cada sustancia en diferentes solventes.

 Filtración: se utiliza frecuentemente en el laboratorio para separar los componentes de una mezcla de dos fases (sólida y líquida), utilizando una membrana permeable llamada medio filtrante, a través de la cual se hace pasar la fase líquida para que la fase sólida quede retenida en ella.

Decantación: es empleada parar separar dos líquidos con diferentes densidades o un sólido inmiscible en cierto líquido. En ambos casos, se debe dejar reposar la mezcla para que la sustancia más densa se precipite; sin embargo al tratarse de dos líquidos, se deberá emplear adicionalmente, un embudo de decantación.

Imantación: consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un material magnético de otro que no lo es.

Tamización: es empleada para separar una mezcla de materiales sólidos con diferentes tamaños, gracias a la utilización de un tamiz.

Centrifugación: esta técnica es llevada a cabo colocando la mezcla dentro de un aparato llamado centrífuga, para que separe los materiales de diferentes densidades que la componen, dado que su constante y acelerado movimiento de rotación hace que las partículas de mayor densidad vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

ACTIVIDAD: a través de la selección, organización y posterior esbozo de imágenes, realiza un cuadro ilustrativo que aluda a cada una de las técnicas físicas y/o mecánicas empleadas para la separación de mezclas.

Química 3º

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U.E. “COLEGIO TERESA TITOS”

MÉRIDA ESTADO MÉRIDA

A continuación, se encuentra un recuento de las últimas sesiones de estudio dictadas en el aula de clases, además de una serie de actividades de contingencia sugeridas por el cuerpo directivo de la institución como plan de acción ante la inseguridad, barricadas y escasa accesibilidad que existe en las inmediaciones de la misma; aunado a la reiterativa inasistencia presentada por los(as) escolares.

Facilitadora: Leidis González

Química 3^er año sección: “U”

LAS MEZCLAS

Unidad didáctica: las mezclas y sus tipos

Conviene decir, que los coloides y las soluciones, entran dentro de la clasificación de mezclas homogéneas y, las groseras y suspensiones, son catalogadas como heterogéneas.

DATO CURIOSO: EN UNA MEZCLA, CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS O COMPONENTES QUE FORMAN PARTE DE ELLA CONSERVAN SUS PROPIEDADES QUÍMICAS CARACTERÍSTICAS.

A PESAR DE QUE AL SOLVENTE SUELE ENCONTRARSELE EN ESTADO LÍQUIDO MIENTRAS QUE AL SOLUTO, SE LE SUELE HALLAR EN ESTADO SÓLIDO,  A AMBOS SE LES PUEDE ENCONTRAR EN OTROS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.

Actividades del 17 -21/03/14:

1.- Con el objeto de que refresques la memoria, define:

a)      ¿Qué es un coloide?

b)      ¿Qué es una solución?

c)      ¿Qué es una mezcla grosera?

d)     ¿Qué es una suspensión?

2.- Establece las similitudes y/o diferencias, que podrían establecerse o no, entre un coloide, una solución, una mezcla grosera y una suspensión.

Definición de términos básicos:

Fase: se refiere a cada una de las partes macroscópicas de una composición química, además  de las propiedades físicas homogéneas que conforman un sistema; de ahí, que una fase podría permitir la diferenciación de uno o ciertos componentes.

Monofásica: de una sola fase.