Química 4to año

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

U.E. “COLEGIO TERESA TITOS”

MÉRIDA ESTADO MÉRIDA

En aras de continuar con el plan de acción y/o contingencia propuesto por el cuerpo directivo de la institución, ante la inseguridad, barricadas y escasa accesibilidad que existe en las inmediaciones de la misma, a continuación se encuentra un recuento de la última sesión de estudio dictada en el aula de clases, además de una serie de actividades propuestas que adquirirán una connotación significativa dentro de los porcentajes de evaluación, por lo que deberán ser asumidas con la responsabilidad necesaria dentro de la cátedra de estudio y entregarse antes del jueves 11/04.

Facilitadora: Leidis González

Química 4^to año sección: “U”

MODELO ATÓMICO ACTUAL

Unidad didáctica: arquitectura y configuración electrónica

En concordancia con la sesión anterior, podríamos decir que la ecuación de Schrödinger sentó las bases de la arquitectura electrónica para describir la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. De ahí, su importancia en la teoría mecánico cuántica.

En tanto, los números cuánticos definen la función de onda designada de un electrón, al  permitir caracterizar los estados estacionarios, o los estados propios del sistema. Así tenemos:

• Número cuántico principal (n): indica en qué nivel se encuentra el electrón, el volumen atómico y el tamaño de la nube electrónica. Puede tomar valores enteros positivos a partir de 1.
• Número cuántico secundario, azimutal o de momento angular (l): indica en qué subnivel se encuentra el electrón, y la forma de la nube electrónica.

• Número cuántico magnético (m): indica la posible orientación de los orbitales magnéticos en el espacio.
• Número cuántico de spin (s): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital.

Todas las propiedades químicas de los átomos están determinadas por la corteza de los electrones que contienen, por ello, la importancia de conocer cómo están distribuidos se hace tan relevante (configuración electrónica del estado fundamental o basal de los átomos). Sin embargo, existen ciertas condiciones para realizar o establecer la  configuración electrónica de un átomo:

Principio de ordenamiento: al encontrarse ordenados los elementos de forma creciente de acuerdo a su número atómico en la tabla periódica, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. 

Ejemplo: Nitrógeno (Z=7), Oxigeno ( Z=8).
Principio de Aufbau o de construcción: el electrón que precede a un electrón de un elemento posterior se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible (s o p). 

Principio de exclusión de Paule: no es posible que dos electrones tengan los mismos cuatro números cuánticos  ( n, l, ml, ms ), es decir, un orbital no puede contener más de dos electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos (↓↑).

Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund): los electrones de un mismo subnivel se organizan de modo que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor del espín; cuando un orbital contiene un único electrón, se dice que este está desapareado.

 ACTIVIDAD: 

1.- Cuál será la configuración electrónica de los siguientes átomos

a)      Z = 22

b)      Z = 41

c)      Z = 74

2.- A que elementos químicos corresponden las siguiente configuraciones electrónica: 

Es imperativo que los(as) escolares que aún me adeuden actividades propuestas en el plan de contingencia, hagan llegar las mismas hasta mis manos (abstener la entrega al cuerpo directivo u otro ente profesoral), a partir del día JUEVES 03/04/2014; al igual que el cuaderno de la asignatura para realizar la revisión y evaluación correspondiente.

Tales requisitos, tendrán como tope de entrega el día JUEVES 10/04/2014.

HORARIO DE RECEPCION: 8:00am - 11:00 am